高二化学知识点总结【三篇】

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高中化学是很多同学的噩梦,知识点众多而且杂,对于高二的同学们很不友好,小编建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学,这样可以提高学习效率。下面是小编为大家整理的高二化学知识点总结【三篇】，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

高二化学知识点总结1

化学与生活知识总结

化学与生活总结专题

一、化学与环境 

1. 常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。

2. 汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。氮的氧化物的形成不是因为燃烧不充分等原因，而是空气中的氮气和氧气在电火花作用下生成的。禁止使用含铅汽油，是为了防止铅有毒污染环境，不能降低氮的氧化物的生产量。

3. 正常雨水偏酸性，pH约为5.6，因为二氧化碳。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 

4. 臭氧层空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中

5. 光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关

6. 甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。福尔马林可用于制作生物标本，不可用于食材保鲜。

7. CO，NO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合

8. 水体污染 废旧电池不能随意丢弃和堆埋。含N、P等物质引起水体的富营养化，从而出现“水华”或“赤潮”现象。

9. 饮用水可用液氯，二氧化氯，臭氧等来进行消毒，利用的是氧化性。

10. 废塑料制品造成的“白色污染。可使用可降解的塑料制品。

11.PM2.5是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物，分散在空气中形成的混合物不是胶体，但具有吸附性。

12. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

13.铜汞离子用硫离子除

14. Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3胶体和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂

二、化学与能源

1．煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。

2. 沼气是可再生资源。

3. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体。燃料脱硫，向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分H2、CO、CH4、CO2）。煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原料。煤的干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等，石油分馏可得到煤油、石蜡和沥青等

4. 石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。石油通过分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油，润滑油、石蜡等。通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质的气态烃，

5. 液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品，为清洁能源。

6. 天然气的化学组成主要是烃类气体，天然气是高效的清洁燃料。

7. 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。减少了有害气体的排放量。生物柴油是一种生物质能，通过植物油或动物油发生化学反应而来，主要成分几乎包含所用含氧有机物。

8. 二氧化碳、甲烷、水蒸气等都是温室气体，会引起温室效应

9. 明矾及铁盐只能净化水，不能淡化水及杀菌消毒。漂白粉的制取：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ,其主要成分是CaCl2 和 Ca(ClO)2 ，有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉漂白作用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HclO。漂白粉失效原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HclO   2HClO  =  2HCl + O2↑

10. 沉淀法，主要用于处理废水中的重金属离子。

11. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

三、化学与材料 

金属材料

1. 合金的熔点比其中的任何一种金属的熔点都低，硬度比其中的任何一种金属的硬度都大。

2. 钢铁的电化学腐蚀更为普遍，在空气中为析氢腐蚀，铜等不活泼金属不会发生析氢腐蚀。防护方法有：刷油漆、涂油脂、包上塑料层、镀有防护能力的金属、在铁品表面生成一层致密的氧化膜（Fe3O4）[烤蓝]、连接活泼金属、与电源的负极相连等

3.

硅酸盐材料

1. 硅酸盐材料是无机非金属材料中的一种，主要有：陶瓷、玻璃、水泥等

2. 光导纤维的主要成分是SiO2，能与碱性物质反应。晶体硅：半导体晶体硅及硅芯片，将太阳能转化为电能的光电池。

3.玻璃：普通玻璃，变色玻璃是无机材料。有机玻璃为有机材料

4. 氢氟酸【HF】对玻璃有腐蚀作用，可以用来雕刻玻璃

5.

有机材料

1. 三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶

2. 纤维有天然纤维和化学纤维，天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻等，棉花是植物纤维，蚕丝和羊毛是动物纤维，动物纤维的主要成分是蛋白质，植物纤维的主要成分是纤维素。用木材等为原料，经化学加工处理的是人造纤维；用石油、天然气、煤作原料加工得到单体，经聚合反应得到的是合成纤维，常见是有“六大纶”。 鉴别人造纤维与天然纤维的最简单办法是灼烧。。

3. 不是所有的塑料薄膜制品都可以用来包装食品，如不能用聚氯乙烯薄膜来包装食品。

4. 常见的天然的高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等。人工合成的高分子材料有塑料、合成橡胶、合成纤维。 

5. 碳纤维是无机高分子纤维，属于无机非金属材料

四、化学与营养物质。

1. 葡萄糖是单糖，不能水解。多糖有淀粉和纤维素，不属于同分异构体，均是高分子化合物。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。

2. 糖类也叫做碳水化合物。医院里常用银氨溶液或斐林试剂来检测糖尿病。葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。

3. 纤维素虽然不能被人体直接吸收，但它能有助于食物的消化和废物排泄。

4. 淀粉和纤维素不是同分异构体。 

5. 油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂在酸性条件下，水解为高级脂肪酸和甘油；油脂在碱性环境下的水解，生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸的钠盐用于制造肥皂，所以也称该反应为皂化反应。 

6. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，燃烧产物不全部是二氧化碳和水。蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是氨基酸。

7. 蛋白质的典型反应有盐析（浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液。过程可逆）、变性（强酸、强碱、重金属盐、甲醛，酒精。过程不可逆）、颜色反应。蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒。农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害。 误服重金属离子可以立即喝大量的豆浆。

8. 食盐中加入碘酸钾。检验食盐中存在碘的最简单方法是加入淀粉、碘化钾和稀硫酸。 

9. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的一类小分子有机物。广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，维C是一种较强的还原剂，水溶液中或受热时易被氧化

10. 食品添加剂一般分为四类：着色剂（如胡萝卜素、胭脂红、苋菜红等色素）、调味剂（如味精、食盐、醋等）、防腐剂（如苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等）、营养强化剂（如食盐加碘、酱油加铁等）。有些对人体有害。

11. 防止食物受潮：生石灰氧化钙，硅胶，无水氯化钙，加工后具有吸水性的植物纤维，不可以用五氧化二磷。还原铁粉既可以吸收水，又可以吸收氧气。

12. 中和胃酸：常见的有碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁。

13. 用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，因为它不溶于水、不溶于酸和脂类，因此对人基本无毒性。

14. 胶体的性质可以广泛应用在生产生活中。如生活中制作卤水豆腐、江河入海口三角洲的形成、农业中的土壤保肥、明矾净水等都是胶体的聚沉原理；血液透析利用了胶体的渗析原理；工厂除尘也用到胶体的电泳现象。

15. 各种必需元素在人体里有一个最佳范围，过高或者过低都会影响人的生理机能。

16. 适当的用含氟（F）牙膏可以预防龋齿

化学古代文化知识归纳

1、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为 CaO

2、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分分别是纤维素和蛋白质

3、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了金属元素焰色反应的现象

4、《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上......其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏

5、《天工开物》记载“凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸

6、东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取

7、《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是颜色反应

8、“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”用水银一两,白矾(明矾) 二两,食盐一两,同研不见星,铺于铁器内。以小乌盆覆之,筛灶灰盐水和,封固盆口,以炭打二炷香,取开则粉开于盆上矣。其白如雪,轻盈可爱。一两汞,可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为升华

9、地沟油成份是含有有毒物质的油脂，可以制肥皂、制生物柴油。

10、制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英；制造水泥的原料是石灰石和粘土

11、《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、 “柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指汞的氧化物。

12、古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升华

13、夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是 朱砂. HgS

14、《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽

15、美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为.重力沉降法

16、宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及到的操作方法是蒸发、结晶、溶解

17、《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氧化钙

《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3

《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭

18、《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药。《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质

19、中华民族有着5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是炼丹术

20、《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指硝酸

21、凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾

22、天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”其中的矾指的是金属硫酸盐

23、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是碳酸钾

24、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指甲烷

25、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用

26、、周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指CuSO4 溶液

27、856年英国传教士威康臣先生在译著《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”

28、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。在《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“碱剂”或“石碱”是指草木灰

29、已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。硝石和臭粉 KNO3、NH4HCO3

30、1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》（方以智）提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，    栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”，“青矾”则绿矾，强热“青矾”得红色固体，气体冷凝得“矾油”是指的硫酸

31、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是. 氨水、碘酒

32、《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指石油  、

33、苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，制得水煤气

34、我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》记叙药物730种，其“消石”条目下写道：“…如握雪不冰强烧之，紫青烟起，仍成灰…”这里的“消石”是指硝酸钾

35、我国医“山居多瘿”，也提到“海藻治瘿”“瘿”的产生与环境土质或饮用水的碘物质缺乏有关

36、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

37、李白的“日照香炉生紫烟”紫色是光的折射形成的，有雾有云就有胶体。

38、《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，据此推测“绛矾”的主要成分为FeSO4·7H2O

39、鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）。利用焰色反应。

40、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

41、 “滴水石穿、绳锯木断”前者化学变化后者物理变化。“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

42、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

43、清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素

44、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫

45、本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指碳酸钾

46、春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛.这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有氢氧化钾

47、汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述， “洧水”的主要成分是油脂    烟的主要成分是炭黑

48、,凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》是指硝酸钾不能撞击

49、烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家，含有“烟”字的诗句，“烟”实则为“雾”

50、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦下列

51、唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程

52、石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液

53、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”．藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也.铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之.时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之.后者的反应原理化学腐蚀

54、《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，所刮下之销末，名铁线粉” “铁线粉”是铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O。

高二化学知识点总结2

总结：化学知识口诀打总结1、基本反应类型：

化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(HCuHgAgPtAu（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”13、反应规律：置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它18氢气还原氧化铜

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

高二化学知识点总结3

化学知识点总结

化学知识点

1，掌握一图(原子结构示意图、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式的正确书写。

2，最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O与丁酸及其异构体(C4H8O2

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

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5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7，ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

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15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22，稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23，离子的电子层结构一定是稳定结构。

24，阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25，一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+

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26，同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27，分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28，单质分子中一定不含有极性键。29，共价化合物中一定不含有离子键。

30，含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31，含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32，单质晶体一定不会是离子晶体。33，化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34，分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外。

35，对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子;键无极性，分子一定无极性(非极性分子。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37，微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等。例如，具有10e-的微粒：

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Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

38，失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39，原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

40，原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。

41，ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42，由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43，分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44，共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。

45，含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。

46，对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47，含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

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48，离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2等是离子化合物，但不是盐。

49，盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。

50，固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

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